القانون الثاني للديناميكا الحرارية

القانون الثاني للديناميكا الحرارية  ينص القانون الثاني للديناميكا الحرارية على أن الانتروبيا الكلية (الاضطراب) لنظام معزول تمامًا لا تنقص بل تزيد أو تظل ثابتة ، مما يعني أن العمليات الديناميكية الحرارية تؤثر على أي نظام يسبب اضطرابها. 

القانون الثاني للديناميكا الحرارية

يمكن رؤية هذا في الحياة اليومية ؛ على سبيل المثال ، عند دحرجة الكرة ، يجب أن تتوقف بعد فترة زمنية معينة  بسبب قوة الاحتكاك ، والتي تساهم في تحويل الطاقة الحركية للكرة إلى طاقة حرارية مهدرة غير قابلة لإعادة الاستخدام. تكمن أهمية القانون الثاني للديناميكا الحرارية في شرح الظواهر التي تحيط بالبشر ، سواء كانت ظواهر يومية مثل ذوبان الجليد في وسط مائي أو تفاعلات كيميائية يجب دراسة إنتروبياها لفهم طريقة التفاعل الكيميائي وتطويره بشكل صحيح تفسيرات نتائجه النهائية.

الاجابة الصحيحة هي : 

ΔS = ΔQ / T

 حيث إنّ: ΔS: التغير في الإنتروبيا وتُقاس بوحدة جول/ كلفن (J/ Kelvin). ΔQ: التغير في الطاقة الحرارية وتُقاس بوحدة الجول (J). T: درجة الحرارة وتُقاس بوحدة الكلفن (Kelvin).

القانون الثاني للديناميكا الحرارية

الاجابة الصحيحة هي : 

ΔS = ΔQ / T

 حيث إنّ: ΔS: التغير في الإنتروبيا وتُقاس بوحدة جول/ كلفن (J/ Kelvin). ΔQ: التغير في الطاقة الحرارية وتُقاس بوحدة الجول (J). T: درجة الحرارة وتُقاس بوحدة الكلفن (Kelvin).